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    【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是

    A. 电极a的电势比VB2极的高

    B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

    C. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动

    D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变

    【答案】C

    【解析】

    A. 电极a是正极，VB2极是负极 ，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；

    B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；

    C. 硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；

    D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：

    已知：①

    ②回答下列问题：

    （1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。

    （2）反应①的反应类型是________．

    （3）I的结构简式为_____________________________；

    （4）反应②的化学方程式为__________________________________。

    （5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。

    ①与G具有相同官能团； ②属于芳香族化合物

    （6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备的合成路线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）

    A. (CH3)3COH (气)B. NH3C. CH3CH2CH2OH（气）D. CO和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+ 和SO42-的离子个数比为

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    （1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，下列说法正确的是

    A. T1<T2

    B. 可通过高压的方式提高反应（1）中Ni(CO4)的产率

    C. 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小

    D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

    （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

    （3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

    （4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

    （5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

    (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

    与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

    （1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。

    （2）过程I常伴有少量Cl2生成。

    ① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。

    ② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。

    ClO2

    Cl2

    在水中的溶解性

    易溶

    溶

    在CCl4中的溶解性

    难溶

    溶

    （3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。

    （5）已知：

    i. 压强越大，物质的沸点越高。

    ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O

    38~60℃时析出NaClO2晶体

    高于60℃时分解成NaClO3和NaCl

    ① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

    ② 请将过程III的操作补充完整_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g

    B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

    C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

    D. 17g NH3中含有分子数为NA

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