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    【题目】金属晶体的形成是因为晶体中存在

    ①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子

    A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④

    【答案】C

    【解析】请在此填写本题解析!

    金属晶体内存在金属阳离子和自由电子，所以A、 B、 D都错，C正确。故本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:

    (1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。

    (2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

    Mg元素及其化合物

    Al元素及其化合物

    电离能/(KJ/mol)

    Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733

    Al:I1=578,I2=1817,I3=2745

    熔点/℃

    MgCl2:714

    AlCl3:190(2.5×105Pa)

    ①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。

    ②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

    ③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.

    (3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

    （3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

    （4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

    （5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

    ①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

    ②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

    （3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①判断达到滴定终点的依据是______________________。

    ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. q的水溶液呈黄色 B. W的氧化物常温常压下为液态

    C. p能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2) /mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3) /mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    (1)反应速率最快的时间段是__________

    A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min

    (2)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。

    (3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3 的转化率为__________若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。c(NH3)为__________。

    (4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

    ①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液，电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为__________；

    ②氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：

    ① 按图所示将实验装置连接好；

    ② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；

    ③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：

    （1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。

    （2）实验中观察到的现象是_____。

    （3）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。

    （4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

    A. 原子序数为8

    B. 在同周期元素中非金属性最强

    C. 在同周期元素中，其原子半径最大

    D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

    实验中可能用到的数据：

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水，易溶于硝基甲苯

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃

    实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

    ②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

    请回答下列问题：

    （1）配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌，目的是__________________________________________。

    （2）仪器A的名称是______，使用该仪器前必须进行的操作是____。

    （3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_____。

    （4）分离反应后产物的方案如下：

    其中，操作1的名称为______，操作2中需要使用下列仪器中的____（填序号）。

    a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

    （5）该实验中一硝基甲苯的产率为______（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______（填序号）。

    A．与 B．与 C．与

    D．与 E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl

    （2）的系统命名_________________。

    （3）的系统命名__________________________。

    （4）右图有机物的分子式_________________。

    （5）甲基的电子式_________________。

    （6）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________。

    （7）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________。

    （8）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为____________________。

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