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    【题目】（1）写出下列物质在水中的电离方程式：

    ①Ba(OH)2：________________________________________________；

    ②KAl(SO4)2：____________________________________________。

    （2）写出下列物质发生水解的离子方程式：

    ①NaClO：________________________________________________________；

    ②FeCl3：_______________________________________________________。

    【答案】 Ba(OH)2= Ba2++2OH- KAl(SO4)2= K+ + Al3++2SO42- ClO-+ H2OHClO+ OH- Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+

    【解析】（1）电离方程式满足原子守恒，电荷守恒规律；（1）①Ba(OH)2= Ba2++2OH-；②KAl(SO4)2= K+ + Al3++2SO42-；

    （2）盐类的水解反应为可逆反应，也要满足原子守恒，电荷守恒规律；①ClO-+ H2OHClO+ OH-；②Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/L

    A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)

    C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

    A．X表示温度

    B．L2＞L1

    C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

    D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

    氯气的制取：

    (1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 ___（填小写字母）。

    (2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____ 。

    (3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 _____，装置D的作用是____。

    将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。

    [资料]

    a．四氯化硅遇水极易水解

    b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物

    c.有关物质的熔沸点见下表：

    (4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。

    (5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是 ___。

    A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗

    (6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

    C. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

    D. 得电子的物质被还原，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数(Ka)

    Ka=7.2×10-4

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=1.0×10-2

    Ka2=5.0×10-8

    （1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。

    （2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

    （3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：

    ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。

    依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。

    （4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

    若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol/L

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度/mol/L

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

    A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

    C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不能溶解于NaOH溶液的该衍生物共有 （ 　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氢化物的叙述中不正确的是

    A.沸点：H2S > H2OB.还原性：HI > HCl

    C.稳定性：CH4 > SiH4D.NH3的水溶液显碱性

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