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    【题目】下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是

    A.含盐酸的酸性废水用中和法处理B.含Cu2＋、Fe3＋的废水用沉淀法处理

    C.含有细菌的污水用臭氧杀菌D.含有重金属离子的废水用明矾处理

    【答案】D

    【解析】

    A. 含盐酸的酸性废水用中和法处理，可以使废水达标排放，A正确；

    B. 含Cu2＋、Fe3＋的废水用沉淀法处理，可以除去废水中的重金属离子，B正确；

    C. 臭氧具有强氧化性，故含有细菌的污水用臭氧杀菌，C正确；

    D. 明矾不能与重金属离子发生离子反应，故含有重金属离子的废水不能用明矾处理，应该用可容性的硫化物来处理，D不正确。

    综上所述，对水体污染物的处理方法中不正确的是D，故选D。

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    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如表：

    名称

    分子量

    性状

    相对密度
    （gcm﹣3）

    沸点
    （℃）

    溶解度

    水

    乙醚

    苯甲醛

    106

    无色液体

    1.04

    179

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    无色晶体

    1.27

    249

    0.21g

    66g

    苯甲醇

    108

    无色液体

    1.04

    205

    微溶

    易溶

    乙醚

    74

    无色液体．

    0.71

    35

    不溶

    ﹣﹣

    实验步骤：

    （1）仪器A的作用是 ．
    （2）蒸馏操作时温度应该控制在左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 ．
    （3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、 ．
    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
    ②洗涤操作在中进行．
    a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
    ③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽．
    （4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    （1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式 ．
    （2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液， 溶液呈血红色．则写出X+YZ+W 的离子方程式 ．
    （3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的 燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    （1）步骤一：制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为 ． 此方案有个明显的缺陷是 ．
    方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是 ．
    （2）步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    （3）步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，变红，通入O2 ， 无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是 ．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+

    B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

    C.漂白粉常作环境消毒剂

    D.工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠

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    【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）
    A.2 8克
    B.1.52克
    C.3.4克
    D.2克

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    【题目】实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

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