Question

【题目】写出下列反应的电极反应式

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正极_____________________，负极____________________；

②惰性电极电解硫酸铜溶液

阳极_____________________，阴极____________________；

总电解方程式________________________，总电解离子方程式______________________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=2H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 4OH- -4e-=O2+2H2O Cu2++2e-=Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+

【解析】

①原电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢离子在正极得电子，发生还原反应：极反应方程式为：2H++2e-=2H2↑；锌在负极失电子，发生氧化反应，极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+ ；综上所述，本题答案是：2H++2e-=2H2↑； Zn-2e-=Zn2+。

②惰性电极电解硫酸铜溶液，溶液中的铜离子在阴极得电子发生还原反应，极反应方程式为：Cu2++2e-=Cu；溶液中的氢氧根离子（水提供）在阳极失电子，发生氧化反应，极反应方程式为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O ； 根据两个极反应可知，电解硫酸铜溶液，生成硫酸、氧气和铜，总电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4；总电解离子方程式为： 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+；综上所述，本题答案是：4OH- -4e-=O2+2H2O； Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 ；2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+。