[题目]任何物质的水溶液都存在水的电离平衡.其电离方程式可表示为:.下表是不同温度下水的离子积数据:温度(℃)25水的离子积常数a完成下列填空:(1)25℃时.向100mL纯水中加入0.01mol的固体. 了水的电离平衡.所得溶液呈性(选填“酸 .“碱或“中 ).原因是 .(2)若.则a (选填“ .“ 或“= ).理由是 .(3)℃时.测得纯水的.则 mol/L,该温度下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25
水的离子积常数		a

完成下列填空：

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。

（2）若，则a________（选填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃时，测得纯水的，则________mol/L；该温度下某盐酸溶液的，该溶液的________mol/L。

（4）℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

【答案】促进酸水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，和都增大，，增大 10

【解析】

（1）氯化铵水解显酸性；

（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；

（3）在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来计算回答；

（4）根据pH= -lgc(H+)来计算。

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，促进水的电离，铵根离子水解显酸性，其水解方程式为：；

（2）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×1014；

（3）某温度下纯水中的c(H+)=2.4×107mol/L，则此时溶液中的c(OH)=2.4×107mol/L，该温度下水的离子积额Kw= c(H+)·c(OH)=2.4×107mol/L×2.4×107 mol/L=5.76×1014；某盐酸溶液的，则氢离子浓度为102mol/L，因该溶液中c(OH)===5.76×1012 molL1；

（4）0.01mol/L的氢氧化钠溶液氢氧根离子的浓度c(OH)=102mol/L，则c(H+)==10-10mol/L，pH= lgc(H+)= lg1010=10。

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①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正极_____________________，负极____________________；

②惰性电极电解硫酸铜溶液

阳极_____________________，阴极____________________；

总电解方程式________________________，总电解离子方程式______________________。

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【题目】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C. 图中b点有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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下列叙述中正确的是

A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

C. 乙组操作时，C2作正极

D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1．77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液

A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:

______________________________，溶液中=___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。