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    【题目】氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）

    A.1：4B.1：11C.2：1D.1：8

    【答案】B

    【解析】

    根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则24g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。

    根据反应方程式：2H2+O22H2O可知：反应产生18g水，会消耗2gH2，16gO2，二者的质量和为m(H2)+m(O2)=2g+16g=18g<24g，说明反应物有一种过量。剩余气体质量为24g-18g=6g

    ①若剩余气体为H2，则H2的质量为2g+6g =8g，则混合气体中有8g氢气和16g氧气，氢气和氧气的质量比8:16=1：2；

    ②若剩余气体为O2，则O2的质量为16g+6=22g，则混合气体中有2g氢气和22g氧气，氢气和氧气的质量比为2：22=1：11；

    故合理选项是B。

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    【题目】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度（℃）

    25

    水的离子积常数

    a

    完成下列填空：

    （1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。

    （2）若，则a________（选填“”、“”或“=”），理由是____________。

    （3）℃时，测得纯水的，则________mol/L；该温度下某盐酸溶液的，该溶液的________mol/L。

    （4）℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

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    【题目】可逆反应达到平衡状态的主要特征是

    A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行

    C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了

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    【题目】多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：

    （1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

    （2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

    ①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

    ②CN－的电子式为______________________。

    ③处理废水的离子方程式为______________________。

    （3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

    ①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

    ②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(　　)

    A. X中有两种溶质

    B. Y通入纯水中得到酸性溶液

    C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

    D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是

    A. R的所有原子一定在同一平面上

    B. 在Ni催化和加热条件下，1mol R能与5molH2发生加成反应

    C. R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应

    D. 1mol R与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B. 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

    C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

    D. 吸热反应在常温下不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）H2O2的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。

    （2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

    （3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；

    ①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

    ②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。

    （5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)

    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

    A.铜锌合金中含少量铁

    B.“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+ I－= I3－

    C.“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

    D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，

    则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）

    A、2 – S aob B、1 – Saob

    C、2 – S abdo D、1 – S bod

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