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    【题目】可逆反应达到平衡状态的主要特征是

    A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行

    C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了

    【答案】C

    【解析】

    在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此可逆反应达到平衡状态的主要特征是正、逆反应的速率相等。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

    C. 图中b点有AgBr沉淀析出

    D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是( )

    A.海洋约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种

    C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    (1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )

    A.加入明矾，使海水中的盐沉淀而淡化B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化

    C.利用电渗析法使海水淡化D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NA

    B. 31gP4()中的共价键数目为1.5NA

    C. 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NA

    D. 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 碳[C（s）]的燃烧热△H为 -110.4kJ·mol-1

    B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

    C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol-1

    D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）

    A.1：4B.1：11C.2：1D.1：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

    （1）利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

    ①25℃时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填确值)

    ②请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_____________________。

    （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    ①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－113.0kJ·mol－1

    3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=－138.0 kJ·mol－1

    TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g)2CO2(g) △H3

    则2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g) △H4=______________________。

    ②在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

    （3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

    ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________________________________。(用含x的代数式表示)

    ②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。____________

    （4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________________________________。

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