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    【题目】海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是( )

    A.海洋约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种

    C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用

    【答案】A

    【解析】

    A. 海洋约占地球表面积的71%，故A正确；

    B.海水中的元素总计含有80多种，B项错误；

    C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项错误；

    D.海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D项错误。

    故答案选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

    （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

    （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

    （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

    ②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是

    A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

    B. Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－

    C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

    D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度（℃）

    25

    水的离子积常数

    a

    完成下列填空：

    （1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。

    （2）若，则a________（选填“”、“”或“=”），理由是____________。

    （3）℃时，测得纯水的，则________mol/L；该温度下某盐酸溶液的，该溶液的________mol/L。

    （4）℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是

    A. 该溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

    B. 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)

    C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变

    D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

    A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

    B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

    C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

    D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应达到平衡状态的主要特征是

    A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行

    C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B. 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

    C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

    D. 吸热反应在常温下不能发生

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