【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转
B. 甲组操作时,溶液颜色变浅
C. 乙组操作时,C2作正极
D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-
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【题目】常温下,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是
A. 两种溶液等体积混合后,溶液呈碱性
B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C. 分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14
D. 若两溶液混合后pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:
(MMA)
下列说法正确的是
A. 若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
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【题目】某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是
A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
B. Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2OH2S2O3+2OH-
C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性
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【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是
A. 交换膜b为阴离子交换膜
B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 阴极液pH= 1时,镍的回收率低主要是有较多H2生成
D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时,阴极回收得到11.8 g镍
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【题目】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡,其电离方程式可表示为:。下表是不同温度下水的离子积数据:
温度(℃) | 25 | ||
水的离子积常数 | a |
完成下列填空:
(1)25℃时,向100mL纯水中加入0.01mol的固体,________(选填“促进”或“抑制”)了水的电离平衡,所得溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子反应方程式表示)________________________。
(2)若,则a________(选填“”、“”或“=”),理由是____________。
(3)℃时,测得纯水的,则________mol/L;该温度下某盐酸溶液的,该溶液的________mol/L。
(4)℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的________。
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【题目】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是
A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑
B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室
C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室
D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-
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【题目】多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物,可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题:
(1)多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得,该反应的还原产物为___________,Na2S5中含有的化学键类型是______________________。
(2)多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN-电镀废水,CN-被氧化成毒性较小的SCN-,S2-转化为S2-。
①M的离子与S2-具有相同的核外电子排布,则M在周期表中的位置是___________。
②CN-的电子式为______________________。
③处理废水的离子方程式为______________________。
(3)过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂,为探究其性质,某研究小组进行如下实验:取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。
①A是___________,生成的B在标准状况的体积为___________mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解,写出反应的离子方程式___________。
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