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    【题目】HCN是无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：1molHCN(aq)与1 molNaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-1

    【答案】C

    【解析】

    反应的热化学方程式分别为：

    HCN(aq)+OH(aq)═CN(aq)+H2O(l) ΔH=12.1kJmol1…①

    H+(aq)+OH(aq)═H2O(l) ΔH=55.6kJmol1…②

    HCN电离方程式为，HCNH++CN， ①-②得，HCN电离的热化学方程式为：

    HCN(aq)H+(aq)+CN(aq) △H=12.1kJmol1(55.6kJmol1)=+43.5kJmol1，C项正确，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

    实验步骤如下：

    步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；

    步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相；

    步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；

    有关物质的数据如下表所示：

    物质

    分子式

    溶解性

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    相对分子质量

    苯乙酮

    C8H8O

    难溶于水

    202.3

    1.03

    120

    苯甲酸

    C7H6O2

    微溶于水

    249

    1.27

    122

    二氯甲烷

    CH2Cl2

    不溶于水

    40

    1.33

    85

    回答下列问题：

    （1）步骤I中，阴极的电极反应式为________________________ ，苯乙酮被氧化的离子方程式为_____________________

    （2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有____________，（填标号）除此之外还需要____________________

    （3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）

    A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出

    B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出

    C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出

    D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出

    （4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是____________________

    （5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为_______________________

    （6）本实验的产率是______________（保留小数后一位有效数字）

    （7）得到的粗苯甲酸可用____________法进行提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

    （1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

    （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

    （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

    （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）

    A.金刚石比石墨稳定

    B.红磷转变为白磷是吸热反应

    C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是

    A.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

    B.A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

    C.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用

    D.1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。

    (2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。

    (3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。

    (4)操作过程③可以分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H.静置、分层。

    过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（ ）

    A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

    B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

    C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数约为0.1

    D.当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

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