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KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大．其在酸性介质中还原产物是Mn²⁺；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂．
（1）应该在（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO₄．
（2）在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液．将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目．
（3）三氯乙烯（C₂HCl₃）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式．
（4）加入过量的KMnO₄才能将水中的三氯乙烯彻底除去．已知n（KMnO₄）：n（C₂HCl₃）=5：1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除．某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10^-4g/L，计算每处理1m³该地下水，需KMnO₄ g．

解：（1）KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大，制备KMnO₄时应使得它成弱氧化性，所以在碱性介质中制备KMnO₄，故答案为：碱性；
（2）在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄是氧化剂，亚硫酸是还原剂，该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子；H₂SO₃→H₂SO₄，S元素由+4价→+6价，一个H₂SO₃失去2个电子，得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO₄的计量数为2，H₂SO₃的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO₄+5H₂SO₃，依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e^-，故答案为：

；
（3）KMnO₄溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO₂，CO₂，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnO₂，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO₄分子得3个电子；C₂HCl₃→CO₂，C元素由+1价→+4价，一个C₂HCl₃失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO₄的计量数为2，H₂SO₃的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C₂HCl₃2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl，故答案为：2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl；
（4）由关系式：5KMnO₄～C₂HCl₃
790 131.5
m （KMnO₄） 1000L×1×10^-4g/L
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，解得 m （KMnO₄）=0.6 g，故答案为：0.6．
分析：（2）根据KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大，制备KMnO₄时应使得它成弱氧化性；
（2）根据化合价变化结合氧化剂与还原剂之间电子守恒标注转移电子；
（3）根据题目信息，原子守恒确定产物，再根据氧化还原反应中得失电子数相等结合原子守恒配平方程式；
（4）根据氧化还原反应中n（KMnO₄）：n（C₂HCl₃）=5：1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除来计算．
点评：本题主要考查了氧化还原反应中电子得失守恒以及化学计算，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：

2MnO（OH）+6HCl

△

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

2MnO（OH）+6HCl

△

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

．
（2）萃取法回收锰离子．实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是

分液漏斗

．
（3）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

①除汞时，铁粉的作用是

还原剂

（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律

随pH的升高汞的吸收率先降低后增加

．
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是

KMnO₄在酸性条件下氧化性强

．
（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，
①每1molMnO₂参加反应时，共有

mol电子发生转移．
②新方法的优点是

工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等

（答1点即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）呈淡黄色；（2）KMnO₄在酸性条件的还原产物为Mn²⁺．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成．这说明草酸亚铁晶体具有

（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄?2H₂O，则参加反应的KMnO₄为

mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；假设二：

；假设三：

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
[定性研究]请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求具体的操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，

[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄?2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄?2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论

（填“同意”或“不同意”），并简述理由

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有

（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO₂，下列关于SO₂的说法中正确的是

（填字母）．
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO₄溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，经少量K₂S₂O₈处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K₂S₂O与KI溶液反应的离子方程式：

．
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl₂溶液，首先用

处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的

．FeCl₂溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl₂溶液已变质加入

，溶液中立即出现

现象．

（5）将足量的SO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO₂体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N点溶液中含有的阴离子除OH^-外，还有

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大．其在酸性介质中还原产物是Mn²⁺；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂．
（1）应该在

（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO₄．
（2）在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液．将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目

．
（3）三氯乙烯（C₂HCl₃）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式

．
（4）加入过量的KMnO₄才能将水中的三氯乙烯彻底除去．已知n（KMnO₄）：n（C₂HCl₃）=5：1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除．某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10^-4g/L，计算每处理1m³该地下水，需KMnO₄

g．

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