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    【题目】在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ）
    A.2：1
    B.3：2
    C.5：2
    D.5：1

    【答案】D
    【解析】解：在每个氯化钠晶胞中分别含有4个Na+、Cl﹣ ， 离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1， 故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.自然界中的硫都是以化合态存在的

    B.硫既具有氧化性，又具有还原性

    C.硫化氢气体具有可燃性

    D.附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：

    已知：杂质不溶于稀硫酸。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。

    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

    （3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 （ ）

    A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

    C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A.正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
    B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：

    （1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

    A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。

    （3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

    ①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    ②实验2和5表明，______对反应速率有影响。

    ③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。

    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
    ②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
    ③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
    ④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）
    A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
    B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4
    D.若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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