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    【题目】钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒（VB2）-空气电池的放电反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

    B. Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

    C. 电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小

    D. 若石墨极只收集到4.48LCl2气体，则理论上制备4.8gTi

    【答案】B

    【解析】

    根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

    A、Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移，故A错误；

    B、Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为2VB2-22e-+22OH-===V2O5+2B2O3+11H2O， 故B正确；

    C、铜是正极，正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-，铜极附近电解质溶液pH增大，故C错误；

    D、没有指明氯气是否处于“标准状况”，不能根据摩尔体积22.4L·mol-1计算，故D项错误。

    答案选B。

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    【题目】在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应

    B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个

    D. 熔点比较：C60<C70<C90<金刚石

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    【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）

    A. 它的元素符号为O

    B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物

    D. 其电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

    A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

    B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

    C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性

    D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：

    (1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。

    (2)Na2O2的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。

    (3)装置E的作用是_____________。

    (4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。

    ①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯 ②在K2出口处收集一小试管气体验纯

    ③关闭K3，打开K1、K2 ④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯

    (5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的浓度（c）随时间 t 的变化情况，下列 说法中正确的是

    A.图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B.图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体

    C.图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D.图二 t1 时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

    下列判断正确的是

    A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

    B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

    A的电子式_____________；D的电子式____________；

    (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

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