[题目]碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示:①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9．48kJ②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26．48kJ下列判断正确的是A.①中的I2为固态.②中的I2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

【答案】B

【解析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、1mol 固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。

答案选B。

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A.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数

D.对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。