【题目】下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是
① ②CH3CH2CH2Br ③CH3F④CH3CH2Br ⑤C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
【答案】B
【解析】
卤代烃都能发生水解反应生成相应的醇;若卤代烃能够发生消去反应生成烯烃,要求与卤原子相连碳的邻位碳有氢原子存在;
①与氯原子相连接的碳原子的邻位碳上没有氢原子,所以不能发生消去反应,故①不符合题意;
②含有溴原子,并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子,可以发生消去反应和水解反应,故②符合题意;
③只有一个碳原子,不能发生消去反应,故③不符合题意;
④含有溴原子,并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子含有氢原子,可以发生消去反应和水解反应,故④符合题意;
⑤与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子没有氢原子,不能发生消去反应,故⑤不符合题意;
⑥含有溴原子,并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子含有氢原子,可以发生消去反应和水解反应,故⑥符合题意,所以②④⑥符合题意。故A、C、D不符合题意,B符合题意。答案选B。
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【题目】一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:
下列关于该高分子的说法不正确的是
A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料
B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2
C. 氢键对该高分子的性能有影响
D. 结构简式为
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【题目】在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是( )
A. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
B. 已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C. C60晶体结构如图所示,每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D. 熔点比较:C60<C70<C90<金刚石
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【题目】A、B、C、D、E为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子的质子数和中子数相等。
A | C | |
D | B | E |
请回答下列问题:
(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(2)几种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(用化学式表示)____________________。
(3)C元素的原子结构示意图为________,用电子式表示C的氢化物的形成过程:____________。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键类型为____________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下,12 g14C所含中子数为6NA
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
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【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 常温下,可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
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【题目】硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至终点,用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数,写出计算过程__________。
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【题目】碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
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