Question

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子的质子数和中子数相等。

A		C
D	B	E

请回答下列问题：

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)几种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(用化学式表示)____________________。

(3)C元素的原子结构示意图为________，用电子式表示C的氢化物的形成过程：____________。

(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键类型为____________________。

Answer 1

【答案】三 ⅦA HClO4 离子键和共价键

【解析】

A、B、C、D、E为短周期元素，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子的质子数和中子数相等，则B是S，在元素周期表中的相对位置如图所示，则A为N，B为S，C为F，D为P，E为Cl，据此分析解答。

(1) E为Cl，硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；

(2)几种元素中，F的非金属性最强，但F没有正价，故没有最高价氧化物对应的水化物，除F外Cl的非金属性最强，非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；

(3) C为F，其原子结构示意图为：，气态氢化物为HF，为共价化合物，原子间以共用电子对结合，电子式表示C的气态氢化物的形成过程：；

(4)元素A、C及氢元素形成的化合物为NH4F，铵盐属于离子化合物，含有离子键，铵根离子内部N原子和H原子以共价键结合，含有共价键。