【题目】短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（ ）
A. X元素的电负性大于YB. X元素的第一电离能大于Y
C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半径Mg＞Y
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【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题
（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。
②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）
③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______
（4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：
酸/碱 | 电离常数 | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 | |
①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______
②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。
（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：
①x=______（保留两位有效数字）。
②Kp=______（数字用指数式表示）。
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【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子的质子数和中子数相等。
A | C | |
D | B | E |
请回答下列问题：
(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(2)几种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(用化学式表示)____________________。
(3)C元素的原子结构示意图为________，用电子式表示C的氢化物的形成过程：____________。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键类型为____________________。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
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【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
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【题目】实验室要配制100mL、10molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体___g。
（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为（填编号）___。
（3）容量瓶上需标有以下5项中的___
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
（4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___。（填序号）
A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒
（5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是___（多项，填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线区
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液
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【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。
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【题目】某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：
(1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。
(2)Na2O2的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。
(3)装置E的作用是_____________。
(4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。
①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯 ②在K2出口处收集一小试管气体验纯
③关闭K3，打开K1、K2 ④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯
(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。
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【题目】对于反应N2 + 3H2
2NH3，下列判断正确的是（ ）
A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3
B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
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