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    【题目】短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（ ）

    A. X元素的电负性大于YB. X元素的第一电离能大于Y

    C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半径Mg＞Y

    【答案】C

    【解析】

    X基态原子的价电子层为nsnnpn+1，则n=2，可知n+1=3，即X的价电子层为2s22p3，X为N，结合元素在周期表的位置可知Y为Si，结合元素周期律分析解答。

    由上述分析可知X为N，Y为Si。

    A．非金属性N＞Si，则X元素的电负性大于Y的，故A正确；

    B．非金属性越强，第一电离能越大，则X元素的第一电离能大于Y的，故B正确；

    C．X为N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C错误；

    D．同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：Mg＞Y，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

    （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

    （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

    （3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    n（CO）/mol

    n（H2S）/mol

    n（COS）/mol

    n（H2）/mol

    n（CO）/mol

    1

    150

    10.0

    10.0

    0

    0

    7.0

    2

    150

    7.0

    8.0

    2.0

    4.5

    x

    3

    400

    20.0

    20.0

    0

    0

    16.0

    ①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

    ②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

    （4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

    酸/碱

    电离常数

    H2S

    Ka1=1.0×10-7

    Ka2=7.0×10-15

    NH3H2O

    Kb=1.0×10-5

    ①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

    ②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

    （5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

    ①x=______（保留两位有效数字）。

    ②Kp=______（数字用指数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子的质子数和中子数相等。

    A

    C

    D

    B

    E

    请回答下列问题：

    (1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

    (2)几种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(用化学式表示)____________________。

    (3)C元素的原子结构示意图为________，用电子式表示C的氢化物的形成过程：____________。

    (4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键类型为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

    D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）

    A. 它的元素符号为O

    B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物

    D. 其电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100mL、10molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体___g。

    （2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为（填编号）___。

    （3）容量瓶上需标有以下5项中的___

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥

    （4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___。（填序号）

    A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒

    （5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是___（多项，填序号）。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线区

    B.容量瓶中原有少量蒸馏水

    C.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：

    (1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。

    (2)Na2O2的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。

    (3)装置E的作用是_____________。

    (4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。

    ①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯 ②在K2出口处收集一小试管气体验纯

    ③关闭K3，打开K1、K2 ④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯

    (5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2 + 3H22NH3，下列判断正确的是（ ）

    A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

    B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

    C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

    D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

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