[题目]对于反应N2 + 3H22NH3.下列判断正确的是( )A.3体积H2和足量N2反应.必定生成2体积NH3B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D.其他条件不变.增大压强.平衡必定向右移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】对于反应N2 + 3H22NH3，下列判断正确的是（）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

【答案】BD

【解析】

A、反应N2 + 3H22NH3为可逆反应，3体积H2和足量N2反应，生成NH3一定小于2体积，选项A错误；

B、工业上采用氮氢循环操作，使末反应的H2和N2循环进入合成，主要目的是提高H2和N2的利用率，选项B正确；

C、反应N2 + 3H22NH3为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更不利于向合成氨的方向进行，但反应速率较快，且催化剂在此温度下催化效果高，选项C错误；

D、反应N2 + 3H22NH3为气体体积缩小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动，选项D正确。

答案选BD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（）

A. X元素的电负性大于YB. X元素的第一电离能大于Y

C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半径Mg＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进行，其中实验 I、II 都在 800℃，实验 III 在 850℃，NO、O2 的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是___________。

A.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数

D.对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。