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    【题目】下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

    A.氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

    B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

    C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    D.氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.NaOH在工业上用电解饱和食盐水的方法制取。方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。A错误。

    B符合制取方法，方程式书写无误。

    C.在工业上SO2是用煅烧黄铁矿的方法制取的。方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，C错误。

    D.在工业常用电解饱和食盐水的方法制氯气。方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。D错误。

    答案选B。

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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

    D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：

    (1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。

    (2)Na2O2的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。

    (3)装置E的作用是_____________。

    (4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。

    ①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯 ②在K2出口处收集一小试管气体验纯

    ③关闭K3，打开K1、K2 ④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯

    (5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

    下列判断正确的是

    A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

    B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。

    (1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为____，位于元素周期表中第________周期第________族。

    (2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_____ C的原子半径（填“>”或“<”）。

    (3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为____，其基态原子的电子排布式为_______，有____种运动状态不同的电子。

    (4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为_____，其基态原子的价电子排布图为____，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是_______________。

    (5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为_____，在元素周期表中位于______区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2 + 3H22NH3，下列判断正确的是（ ）

    A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

    B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

    C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

    D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。

    实验①

    实验②

    实验③

    的溶液和的溶液混合

    固体

    的溶液和的溶液混合

    稀盐酸

    的溶液和的溶液混合

    褪色

    比实验①褪色快

    比实验①褪色快

    下列说法不正确的是

    A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

    B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

    C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

    D.若用的做实验①，推测比实验①褪色快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑

    B.此过程中铁做负极，被氧化

    C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

    D.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应

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