【题目】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为____，位于元素周期表中第________周期第________族。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_____ C的原子半径（填“>”或“<”）。
(3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为____，其基态原子的电子排布式为_______，有____种运动状态不同的电子。
(4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为_____，其基态原子的价电子排布图为____，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是_______________。
(5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为_____，在元素周期表中位于______区。
【答案】
二 ⅥA < 铬 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 24 Fe 
Fe3+的3d轨道为半充满，体系能量最低，最稳定 Cu ds
【解析】
(1)根据原子核外电子层上具有的电子数关系确定原子序数，可得原子结构示意图，再结合原子结构与元素位置的关系确定其所在的周期及族序数。
(2)原子失去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子；原子核外电子层数越多，原子半径就越大；
(3)根据 D在周期表的位置及泡利不相容原理和洪特规则判断D元素，然后结合构造原理可得其基态原子核外电子排布式，进而得到其电子运动状态的电子数目；
(4)元素的原子失去几个电子就形成正几价阳离子，原子核外电子，能量高的先失去，结合E元素的离子的电子层结构判断E元素；原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样能量低，稳定；原子核外各个轨道的电子处于全满、半满、全空时稳定；
(5)根据构造原理结合F原子的各个电子层上含有的电子关系判断元素名称，再根据原子结构与元素位置的关系判断其在周期表所述区域。
(1)A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则A核外电子排布为2、6，是8号O元素，故其原子结构示意图为，由于原子核外电子层数等于其周期序数，最外层电子数等于其主族序数，可知O元素位于元素周期表中第二周期第VIA族；
(2)原子失去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子。B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，则B是F元素，C是Na元素，F位于第二周期，Na位于第三周期，由于原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径F<Na；
(3)D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，说明D的元素名称为铬元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，也可写为[Ar]3d54s1；由于在同一原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，所以24号Cr元素的原子核外有24种运动状态不同的电子；
(4)E元素失去3个电子正三价离子，且该离子的3d轨道为半充满，则E的原子序数为26，E的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布图为
；由于Fe原子失去3个电子形成的Fe3+的3d轨道为半充满的稳定状态，体系能量最低，稳定，而失去2个电子时3d轨道上不是半满状态，因此Fe3+比Fe2+稳定；
(5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数是29，所以F的元素是Cu，Cu元素在元素周期表中位于ds区。
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好成绩1加1期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | 待测液体积（mL） | |
实验一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
实验二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
实验三 | 0.50 | x | 20.00 |
（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。
（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。
(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
(3)若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示：
写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。
(5)图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(6)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：
（1）滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；
（3）如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；
某学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________；
（保留四位有效数字）
（4）下列哪些操作会使测定结果偏低____________
a．反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
b．滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数
c．滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇：C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染
C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量
D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是
A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。
(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。
(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。
(5)CO2的电子式为_______。
(6)反应物Na2CO3与CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______
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