【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。
(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。
(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。
(5)CO2的电子式为_______。
(6)反应物Na2CO3与CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______
【答案】原子 Na>Si>C>O ns2np2 
CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，会附着在CaCO3表面阻止反应进一步进行
【解析】
(1)反应物中Na2CO3、CaCO3为离子晶体，SiO2为原子晶体；
(2)反应中涉及Na、C、Si、O、Ca五种元素，根据它们在周期中的位置及元素周期律分析；
(3)C、Si位于第IVA，最外层有4个电子，根据核外电子排布规律书写；
(4)根据二者形成化合物中元素化合价的正负判断；
(5)C原子与2个O原子形成4个共用电子对；
(6)根据反应产物的溶解性、反应进行的快慢分析。
(1)反应物中Na2CO3、CaCO3是盐，属于离子晶体，离子晶体在熔融状态时电离产生自由移动的离子，因此能导电，而SiO2为原子晶体，原子之间通过共价键结合形成晶体，原子晶体在熔融状态下不导电；
(2)在上述反应中涉及Na、C、Si、O、Ca五种元素，Ca位于第四周期，Na、Si位于第三周期，C、O位于第二周期，由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为Na>Si>C>O；
(3)碳和硅属于同一族元素，该族元素的原子最外层电子数为4个，根据核外电子排布规律可得该族元素的价层电子排布式为ns2np2；
(4)C与O2在点燃条件下发生反应产生CO2气体，在该反应产生的CO2中，C为+4价，O为-2价，表明O吸引电子能力强，共用电子对偏小O原子，偏离C原子，从而证明元素的非金属性O>C；
(5)在CO2分子中，C原子与2个O原子形成4个共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8个电子的稳定结构，电子式为；
(6)从理论上可知反应物Na2CO3与CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，Na2CO3与硫酸反应产生Na2SO4具有可溶性，对反应无影响，而CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，会附着在CaCO3表面阻止反应进一步进行，因此就不能使用H2SO4制备CO2。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为____，位于元素周期表中第________周期第________族。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_____ C的原子半径（填“>”或“<”）。
(3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为____，其基态原子的电子排布式为_______，有____种运动状态不同的电子。
(4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为_____，其基态原子的价电子排布图为____，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是_______________。
(5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为_____，在元素周期表中位于______区。
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【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B.此过程中铁做负极，被氧化
C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应
D.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应
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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)表中⑨号属于______ 区元素。
(2)表中元素③的2个原子与元素①的2个原子形成的某种直线型分子名称为 ________ ； ③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________ 。
(3)元素①和⑥形成的最简单分子X属于 ________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素⑥的第一电离能 ________ 元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________ 元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
(5)元素⑨的基态原子核外价电子排布式是 ________ 。
(6)元素⑧和④形成的化合物的电子式为 ________ 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物结构简式为
，对该有机物分子的描述正确的是( )
A. 最多有7个碳原子共线
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5种
D. 最多有25个原子共面
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【题目】向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。
（1）密闭容器的容积是___L。
（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。
（3）写出反应的化学方程式：___。
（4）B的起始物质的量是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
B. MOH的碱性强于ROH的碱性
C. ROH的电离程度：b点大于a点
D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
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