Question

【题目】浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B. MOH的碱性强于ROH的碱性

C. ROH的电离程度：b点大于a点

D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.升高温度促进弱电解质电离；

B.浓度都是0.10mol/L的这两种碱溶液未加水稀释前，MOH的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，则ROH是弱电解质；

C.弱酸溶液中酸的浓度越小，其电离程度越大；

D.若两溶液无限稀释，则它们水溶液接近中性。

A.升高温度促进弱电解质电离，MOH是强电解质，升高温度不影响其电离，ROH是弱电解质，升高温度促进其电离，所以当1g=2时，若两溶液同时升温，则减小，A错误；

B.浓度都是0.10mol/L的这两种碱溶液未加水稀释前，MOH的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中 c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，则ROH是弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，B正确；

C.弱酸溶液中酸的浓度越小，其电离程度越大，a溶液浓度大于b，所以ROH的电离程度a<b，C正确；

D.若两溶液无限稀释，则它们水溶液接近中性，则两种溶液中它们的c(OH-)相等，D正确；

故合理选项是A。