Question

【题目】I.SO2是造成空气污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液为吸收液除SO2。

（1）该反应的离子方程式是_____________________________________________________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_______________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________________。

（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固体，完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

II.工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。

（5）写出该反应的化学方程式为_______________________。

（6）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为_____。

（7）上述反应所涉及的3种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为____________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。

Answer 1

【答案】SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3- HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，HSO3- H+ + SO32-，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性 c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+) 变小 SO2+2CO=S+2CO2 0.4NA S>C>O O>S>C

【解析】

I（1）Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠；

（2）HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性；

（3）先写出Na2SO3稀溶液中的所有的电离、水解方程式，比较电离和水解程度的大小，进而比较离子的大小顺序；

（4）利用水解平衡移动进行分析；

II.（5）根据已知信息确定反应物为SO2和CO，生成物为S和CO2，根据得失电子守恒、元素守恒，写出该反应的化学方程式；

（6）在该反应SO2+2CO=S+2CO2中，S为固体，其余为气体，当有1molSO2和2molCO反应生成1molS固体和2molCO2气体时，气体减少1mol，此时转移电子数为4NA，据此分析；

（7）一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小；同周期元素从左至右非金属逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，据此分析；

I.（1）Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-；

故答案为：SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-；

（2）HSO3-在溶液中既能电离出氢离子HSO3- H+ + SO32-，同时HSO3-也能水解生成氢氧根, HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性；

故答案为：HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，HSO3- H+ + SO32-，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性；

（3）在Na2SO3稀溶液中，按电离和水解程度的大小顺序依次排列为：

Na2SO3 = 2Na+ + SO32-；

SO32- + H2O OH- + HSO3-；

HSO3- + H2O OH- + H2SO3，

H2O OH- + H+；

则Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)；

故答案为：c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)；

（4）在Na2SO3稀溶液中存在SO32-的水解平衡：SO32- + H2O OH- + HSO3-，当加入少量KOH固体后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(SO32-)增大，c(Na+)不变，则c(Na+) : c(SO32-) 的比值变小；

故答案为：变小；

II.（5）根据已知信息确定反应物为SO2和CO，生成物为S和CO2，根据得失电子守恒、元素守恒，写出该反应的化学方程式为SO2+2CO=S+2CO2；

故答案为：SO2+2CO=S+2CO2；

（6）在该反应SO2+2CO=S+2CO2中，S为固体，其余为气体，当有1molSO2和2molCO反应生成1molS固体和2molCO2气体时，气体减少1mol，此时转移电子数为4NA，则当减少气体（标准状况下），即0.1mol气体时，转移电子数为0.4NA；

故答案为：0.4NA；

（7）上述反应所涉及的3种元素为S、C、O，一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，则原子半径从大到小的排列顺序为S>C>O；三种元素非金属性由强到弱的顺序为O>S>C；反应涉及的化合物中CO2是非极性分子，其电子式为；

故答案为：S>C>O；O>S>C；。