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    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）

    A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

    C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

    【答案】A

    【解析】

    A. 若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；

    B. 由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大，故B正确；

    C. 平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；

    D. 根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正确；

    故选：A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.SO2是造成空气污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液为吸收液除SO2。

    （1）该反应的离子方程式是_____________________________________________________。

    （2）已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_______________________________________________________________________。

    （3）在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________________。

    （4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固体，完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

    II.工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。

    （5）写出该反应的化学方程式为_______________________。

    （6）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为_____。

    （7）上述反应所涉及的3种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为____________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

    （2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

    （3）B池中总反应的方程式为________________。

    （4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:

    (1)AC2、AD4的化学式分别为______、______。

    (2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______(填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。

    (3)D的负一价阴离子的电子排布式为_________,B2C2的电子式为__________,属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    (4)写出一种与AC互为等电子体的分子______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是(　　)

    A. 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

    B. 该有机物不能使KMnO4酸性溶液褪色，但能使溴水褪色

    C. 该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

    D. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    (1)反应①的产物名称是________，反应的化学方程式为___________________。

    (2)反应②的反应试剂和反应条件是________，反应③的反应类型是________。

    (3)与NaOH水溶液反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

    （1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______mol/(L·min)。

    （2）根据上图写出该反应的化学方程式________，该反应的平衡常数表达式为K=________。

    （3）①第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

    ②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____(用图中a、b、c的编号回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

    D. X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下2molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）

    A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8KJ

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