【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______________mol，V2＝______________mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_________mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：______________。
【答案】0.06 mol 440 mL 400 mL 
≤a＜1
【解析】
⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol×
＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：
，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋
＝440 mL。
⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝
＝400 mL。
⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。
解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。
答案：⑴0.06 mol，440 mL。 ⑵400 mL。 ⑶≤a＜1。
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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B.此过程中铁做负极，被氧化
C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应
D.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应
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【题目】下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
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【题目】用阳极
和阴极
电解
的水溶液，电解一段时间后，再加入
，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
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A |
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B |
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C |
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D |
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A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
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【题目】浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
B. MOH的碱性强于ROH的碱性
C. ROH的电离程度：b点大于a点
D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
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【题目】下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键
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【题目】有两种有机物Q（
）与P（
），下列有关它们的说法中正
确的是（ ）
A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1
B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种
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