Question

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

(1)表中⑨号属于______ 区元素。

(2)表中元素③的2个原子与元素①的2个原子形成的某种直线型分子名称为 ________ ； ③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________ 。

(3)元素①和⑥形成的最简单分子X属于 ________ 分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素⑥的第一电离能 ________ 元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________ 元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

(5)元素⑨的基态原子核外价电子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的电子式为 ________ 。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。

Answer 1

【答案】ds 乙炔 正四面体型 极性 > > 3d104s1 Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] )

【解析】

根据元素周期表位置分析①为H ②为Be ③为C④Mg⑤Al⑥P⑦S⑧Cl⑨Cu⑩Zn。

（1）表中⑨号Cu属于ds区元素，故答案为：ds。

（2）2个C和2个H形成的直线型分子为C2H2，名称为乙炔，③和⑧形成的一种常见溶剂为CCl4，CCl4空间构型为正四面体型，故答案为：乙炔；正四面体型。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子为PH3，PH3分子空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：极性。

（4）同一周期从左往右，第一电离能有逐渐增大的趋势，P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于半充满状态，第一电离能大于S的；同一主族，从上往下，元素电负性逐渐减小，元素②的电负性大于元素④的电负性，故答案为：>；>。

（5）⑨为Cu，原子序数为29，基态原子核外价电子排布式是3d104s1，故答案为：3d104s1。

（6）元素⑧和④形成的化合物为MgCl2，电子式为，故答案为：。

（7）元素⑩的氢氧化物为Zn(OH)2，仿Al（OH）3与NaOH溶液反应的化学方程式，Zn(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] )，故答案为：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] )。