[题目]在恒容密闭容器中.进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g),△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后.为提高NO的转化率.采取的正确措施是( )A. 加催化剂B. 充入CO增大压强C. 充入N2D. 升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是( )

A. 加催化剂B. 充入CO增大压强C. 充入N2D. 升高温度

【答案】B

【解析】

A.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能改变NO的转化率，A错误；

B.充入CO增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，NO的转化率增大，B正确；

C.氮气是生成物，充入N2，平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；

D.升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误；

故合理选项是B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。

(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______

(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。

(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。

(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

(1)表中⑨号属于______ 区元素。

(2)表中元素③的2个原子与元素①的2个原子形成的某种直线型分子名称为 ________ ； ③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________ 。

(3)元素①和⑥形成的最简单分子X属于 ________ 分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素⑥的第一电离能 ________ 元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________ 元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

(5)元素⑨的基态原子核外价电子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的电子式为 ________ 。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是

A.浓氨水与生石灰反应制NH3

B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2

C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2

D.FeS与稀硫酸反应制H2S

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	⑩		②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是___（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是__（元素符号）；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____（填化学式）；

（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为__﹥___﹥__/span>（填元素符号）①、⑤的最高价含氧酸酸性__﹥__（均填化学式）；

（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式________；

（6）写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：

①加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为H2；

②当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

⑴3.2 g固体A中所含的物质有______________。

⑵3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为______________（忽略溶液体积的变化）。

⑶当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝______________mL（用含m的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
(干燥剂＋U形管)的质量	101.1g	102.9g
(澄清石灰水＋广口瓶)的质量	312.0g	314.2g

根据实验数据填空：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

（2）生成的水中氢元素的质量为________g。

（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．

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