Question

【题目】我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。请回答下列问题：

(1)生成物固体A属于___________晶体，上述化学反应的氧化剂是__________（写化学式）；

(2)硫元素在周期表中的位置为_________能说明氯的非金属性比硫强的实验是_______（任写一条即可）；

(3)C原子最外层电子的电子排布式是_____，CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式_____，判断其属于_________（填“极性”、“非极性”）共价键_____分子（填“极性”或“非极性”）。

Answer 1

【答案】离子 S、KNO3 第三周期第ⅥA族 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 2s22p2 极性 非极性

【解析】

S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒，可知A为硫化钾（K2S）。

(1)生成物固体A是硫化钾属于离子晶体，上述化学反应中氮元素、硫元素的化合价降低，所以氧化剂是S、KNO3，

故答案为：离子；S、KNO3；

(2)硫元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，同周期从左至右非金属性增强，非金属性S<Cl，可以利用氯气与硫化氢反应生成S验证，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；

故答案为：第三周期第ⅥA族；Cl2+H2S=2HCl+S↓；

(3)C原子最外层电子的电子排布式是2s22p2；四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，正确的电子式为，不同原子形成的共价键是极性共价键；CCl4是正四面体结构，正负电荷中心重合，所以CCl4是极性共价键形成的非极性分子，

故答案为：2s22p2；；极性；非极性。