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    在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
    在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算3.84gCu的物质的量，根据方程式计算HNO3、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=
    n
    V
    计算稀硝酸的物质的量的浓度．
    解答： 解：3.84g Cu的物质的量=
    3.84g
    64g/mol
    =0.06mol，
    设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则
      3 Cu+8 HNO3（稀）═3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
      3        8                      2
    0.06mol    y                      x
    所以x=
    0.06mol×2
    3
    =0.04mol  y=
    0.06mol×8
    3
    =0.16mol
    故标况下生成NO的体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
    稀硝酸的物质的量浓度=
    0.16mol
    0.1L
    =1.6mol/L，
    答：生成NO在标准状况下的体积为0.896L，反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度是1.6mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+，ClO-，Ba2+，Cl-
    B、水电离c（H+）═10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+
    C、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+
    D、中性溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．
    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-=2Cl-
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：
     
    ．
    （2）通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b最小值为
     
    ．当a+b=0.18时，KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后残留固体的质量为
     
    ．
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是
     
    ．
    A．Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家常用“等电子体“来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形．分析C、N、O原子中电子数的关系，并模仿下表中1、2两列等电子体的规律，在3、4两列的空格处填入相应等电子体的化学式，并在表格的最后一列设计一对等电子的分子．
    CH4C2H6CO32-
     
         		C2O42-
     
     
    NH4+N2H62+
     
         		NO2+N2O4
     
     
    （2）工业生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放，以防止大气污染，富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
    ①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；
    ②再加入一种RNO（R表示芳香族有机物的基）与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；
    ③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
    ④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．
    （3）写出上述4步反应的化学方程式：
    ①
     
     　　②
     

    ③
     
    　　 ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ．B中Cu电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）C中被腐蚀的金属是
     
    ，溶液中H+移动的方向是
     
    （选填“从左向右”或“从右向左”）．
    （3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会生活有着密切的联系，根据所学知识回答下列问题：
    （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体食物摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原产物为
     
    ．
    （3）胃舒平的主要成分是Al（OH）3，请写出其中和胃酸（盐酸）反应的离子方程式
     
    ．
    （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A、D、E、G进行焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示．
    （1）写出各步反应的化学方程式
    反应①
     
    ；
    反应②
     
    ；
    反应④
     
    ；
    反应⑤
     
    ；
    （2）请将反应③用双线桥法标明该反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；并将其改写成离子方程式．
    双线桥法表示电子转移情况：
    氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2
    氧化产物：O2还原产物：H2O
    离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示A、B、C、D四种仪器请写出名称，填入相应的空格内：

    A．
     
      B．
     
      C．
     
      D．
     

    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡状态如下图示．则烧杯的实际质量为
     
    g．
    （3）指出图2中3个实验中各存在的一个错误：
    A．
     
    ；
    B．
     
    ；
    C．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.5molBa（OH）2中含有
     
     个Ba2+，含有
     
     个OH-；5molNa2SO4溶于水电离出的Na+
     
     个．

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