【题目】苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：
回答下列问题:
（1）A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________ 。
（2）反应①的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________ 。
（3）C 的结构简式为_________ 。
（4）反应⑤的化学方程式为_________ 。
（5）F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)
①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基
②能和FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应
（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线。_____________
【答案】 苯酚 羟基、酯基、羰基 取代反应 加成反应 
6 
（或
） 
【解析】A的分子式为C6H6O，结合流程图，A中含有苯环，则A为苯酚(
)，在乙酸酐作用下反应生成B(
)，B在氯化铝和氯化钠作用下反应生成C(C8H8O2)，根据已知条件，C为
，C与碳酸二乙酯反应生成D(
)，根据G的分子式结合H和D的结构可知，G为
。
(1)A是苯酚，H中含氧官能团有羟基、酯基、羰基，故答案为：苯酚；羟基、酯基、羰基；
(2)根据A和B的结构，反应①为取代反应，根据E和F的结构，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
(3)根据上述分析，C的结构简式为，故答案为：；
(4)反应⑤是F发生羟基的消去反应，反应的化学方程式为
，故答案为：；
(5)F为
。①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基；②能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应，说明含有2个酚羟基，由于不存在甲基，其他的侧链只能为—CH2CH2CH=CH2，满足条件的有：2个酚羟基处于邻位，有2种；2个酚羟基处于间位，有3种；2个酚羟基处于对位，有1种，共6种，其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为
(或
)，故答案为：6；(或)；
(6)以
和乙醛为原料制备
。根据E生成F的原理，可以用E与乙醛在氢氧化钠溶液中反应生成
，再将醛基氧化为羧基，最后将羟基消去，再与溴加成即可，合成路线为
，故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的______极，电极反应式为____，发生了______反应；
③铜钉应该接电流表的__________极，电极反应式为____________________________，发生了________反应。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的（Na+和SO42-）可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
B. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强
C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳条结寒翠，请君添暖衣。深秋及寒冬的清晨，我们池州市经常出现大雾天气,关于雾中小液滴直径范围是（ ）
A.小于1nmB.在1～100cm间C.大于100nmD.在1～100nm间
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(10分)根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④ ________________________________________( )
⑥_______________________________________________( )
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收热量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应的熵变△S 0(填：“<，>，=”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压
f.分离出甲醇
(2)如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中a点的值为0.05
B. 平衡时A2的转化率为62.5%
C. 该反应的平衡常数K＝0.03
D. 温度升高，平衡常数K值不变
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com