【题目】三室电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的（Na+和SO42-）可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
B. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强
C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【答案】A
【解析】A．直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故A正确；B．阴离子向阳极(即正极区)移动，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-═O2+4H+，正极区溶液的pH减小，故B错误；C．阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，氢离子被消耗，pH值增大，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-═O2+4H+，生成氢离子，溶液pH降低，故C错误；D．每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误；故选A。
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【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：
、
)
(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。
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【题目】下列电离方程式的书写错误的是 （ ）。
A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)装置C中看到的现象是__________________，证明_________。
(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____________，原因是____。
(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。
(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯____层(填“上”或“下”)为溴苯，这说明溴苯____________且____________。
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【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A.Na+ 、K+、SO42-、CO32B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
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【题目】尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。
（2）当氨碳比 
=4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。
②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。
③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。
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【题目】苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：
回答下列问题:
（1）A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________ 。
（2）反应①的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________ 。
（3）C 的结构简式为_________ 。
（4）反应⑤的化学方程式为_________ 。
（5）F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)
①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基
②能和FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应
（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线。_____________
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【题目】可逆反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B．混合气体的颜色不再改变的状态
C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO3、1．0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是____，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出合理假设：假设l____；假设2____；假设3____。
（2）设计实验方案并验证
①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量____溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设____成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有____存在。
③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量____，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量____，再滴加____，若溶液基本无色，则假设____成立；若溶液呈____，则假设_____成立。
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