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    12．按要求填空：
    ①葡萄糖的分子式C6H12O6； ②乙炔的电子式； ③2-甲基-1-戊烯的键线式．

    分析 葡萄糖与果糖是同分异构体，其分子式可以写为C6H12O6，乙炔是含有碳碳三键的含有2个碳的烃，2-甲基-1-戊烯，最长碳链为5，在1、2号碳之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，据此解答即可．

    解答 解：①C6H12O6可以表示葡萄糖的化学式；
    ②乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为；
    ③2-甲基-1-戊烯，最长碳链为5，在1、2号碳之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，键线式为，
    故答案为：C6H12O6；；．

    点评 本题主要考查的是常见有机物分子式书写，电子式书写以及键线式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）
    A．0.40mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.20 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是（　　）
    途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
    途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
    途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
    途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论各消耗1mol Fe，各转移2mol e-
    B．由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论各消耗1mol Cl2，各转移2mol e-
    C．由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论各消耗1mol S，各转移6 mol e-
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应：
    ①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
    ③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol-1；
    在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（　　）
    A．-48.5 KJ•mol-1B．+48.5 KJ•mol-1C．-45.5KJ•mol-1D．+45.5 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl下列说法正确的是（　　）
    A．NH3被氧化，表现氧化性
    B．此条件下氧化性强弱为：Cl2＞N2
    C．若有8mol NH3 被氧化，生成的N2体积（标准状况）为22.4L
    D．若有3 mol e-转移，被还原的Cl2的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在三个密闭容器中分别充入CH4、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（　　）
    A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    （1）该反应的还原剂是FeSO4，氧化产物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
    （2）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）3 mol电子．
    （3）当有1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是22.4L．
    （4）请写出上述反应对应的离子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：
    （熔点：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2-10℃，SO3  45℃）

    （1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有还原性．
    （2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ABD（填字母），便能产生沉淀．
    A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸         D．硝酸钾溶液
    Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （4）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用C（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                          b．氢氧化钠溶液
    c．酸性KMnO4溶液                           d．铁粉和KSCN溶液
    （5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积百分数为57.1%．（保留小数点后一位）
    （6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体，产生C02的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2、CO的污染
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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