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    【题目】三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。

    ①装置B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

    A→B→C→ → → → → →F→D→I。

    ②实验开始时，先通入干燥N2的目的是 。

    ③能证明反应中有CO生成的现象是 。

    【答案】（1）①饱和食盐水 干燥氯气

    ②2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

    （2）①G、E、H、J、H

    ②排除装置中的空气

    ③装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊

    【解析】

    试题分析：（1）用二氧化锰和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，及浓硫酸干燥。①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C装浓硫酸，作用是干燥氯气；②二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）依据的原理是3Cl2+2B2BCl3，所以装置连接的顺序应该为气体发生装置---除杂装置--反应装置--收集装置--尾气处理装置的顺序，，按气流方向连接各装置的接口，顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；为分子氧气参加反应，排除装置中的空气，实验开始时，先通入干燥N2；③装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊，证明反应中有CO生成。

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    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。

    ①容量瓶上需标有以下五项中的 。

    A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （字母表示，每个字母只能用一次）；

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

    B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中；

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

    E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。

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    请回答：

    （1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

    （2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

    （3）阳极上发生的反应式是__________________。

    （4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

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