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    【题目】下列物质肯定不含离子键的是(　　)

    A.氧化物B.酸C.盐D.碱

    【答案】B

    【解析】

    A. 一些金属氧化物如CaO中含有离子键，故A不符；

    B. 酸是共价化合物，肯定不含离子键，故B符合；

    C. 盐由阳离子和酸根离子构成，含有离子键，故C不符；

    D. 碱由阳离子和氢氧根离子构成，含有离子键，故D不符；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。

    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

    （3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

    （4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）

    B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA

    C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D. 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:

    已知以下信息:

    ①A的相对分子质量为28

    ②2RCH2CHO

    (1)A的结构简式是________,D的名称是__________。

    (2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。

    (3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。

    (4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)

    a.属于芳香烃

    b.可与FeCl3溶液反应显紫色

    c.1molG与H2完全加成，最多4molH2

    d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

    (5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。

    ①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

    (1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

    (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3

    ①则用N2表示的化学反应速率为__________________。

    ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)

    a.N2的转化率达到最大值

    b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2

    c.体系内气体的密度保持不变

    d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

    (3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

    (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

    ①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。

    ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

    A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

    C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

    A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

    B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

    C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

    D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

    A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

    B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

    C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

    D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

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