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    【题目】X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

    A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

    C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

    【答案】B

    【解析】X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素的原子序数是2+8+8+1＝19，X是K，在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“=”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

    下列叙述中正确的是( )

    A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

    B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

    C. 乙组操作时，C2作正极

    D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

    下列说法不正确的是

    A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+

    B. 样品中铁元素的质量为2.24 g

    C. 样品中CuO的质量为4.0 g

    D. V=448 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质肯定不含离子键的是(　　)

    A.氧化物B.酸C.盐D.碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。

    (1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。

    ①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸

    (2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。

    (3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。

    a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

    b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量

    c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积

    II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。

    反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

    (4)操作①的名称是____________。

    (5)装置B的作用是______________________。

    (6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。

    (7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

    A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

    （1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

    A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2

    （2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

    ①电源的正极为______(“A”或“B")。

    ②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

    （3）CO 和H2可用于合成甲醇。

    ①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________。

    ②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

    时间(min)

    0

    1

    5

    10

    30

    50

    压强(atm)

    10

    9.3

    8.0

    7.2

    4

    4

    该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

    A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（ ）

    A.新制氢氧化铜B.溴水C.银氨溶液D.酸性KMnO4溶液

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