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    【题目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（ ）

    A.新制氢氧化铜B.溴水C.银氨溶液D.酸性KMnO4溶液

    【答案】A

    【解析】

    A. 加入新制氢氧化铜，乙醇无现象，乙酸溶解氢氧化铜，加热时，葡萄糖溶液中生成砖红色沉淀，可鉴别，故A正确；

    B. 加入溴水，不能鉴别乙醇和葡萄糖，都可使溴水褪色，故B错误；

    C. 加入银氨溶液，不能鉴别乙醇和乙酸，故C错误；

    D. 加入酸性高锰酸钾溶液，不能鉴别乙醇和葡萄糖，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

    正确答案是A。

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    【题目】X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

    A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

    C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

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    【题目】如图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线，把碳原子涂成实心小圆点(在图上改即可__________)。甲烷分子是________(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。甲烷是由________键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。

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    【题目】根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

    A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

    B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

    C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

    D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )

    A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

    D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。

    完成下列填空题:

    （1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

    （2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

    （3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

    （4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

    （5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

    （6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

    A. 金属Na为电池的负极

    B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

    C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

    D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。

    （1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为____；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是____。

    （2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为___。

    （3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为__。

    （4）工业上用C和H2O制取H2。已知：

    ①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2

    则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。

    （5）NaBH4是一种重要的储氢载体。

    ①B在元素周期表中的位置为___。

    ②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为____。

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