Question

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________ ___；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________ __。

（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料，SiCl4（熔点-70 ℃）。由粗硅制纯硅过程如下：

SiCl4属于 晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________ 。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HI c．SO2d．CO2

Answer 1

【答案】（1）b （1分） （2）氩 Na＋（或钠离子）（2分）

（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本（2分）

AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（2分）

（4）分子 （1分）SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1（2分）

（5）b （1分）

【解析】试题分析：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小，故错误；b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强，即金属性减弱、非金属性增强，故正确；

c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故错误；d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故错误；（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为18号元素氩，氧化性最弱的简单离子其原子还原性最强，所以该离子为钠离子。（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；（4）四氯化硅的熔点很低，说明其为分子晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1。（5）浓硫酸不能干燥氨气和碘化氢等，五氧化二磷不能干燥氨气，所以选碘化氢，故选b。