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    【题目】某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

    （1）溶液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是__________(填化学式)。

    （3）溶液中可能含有的溶质是__________(填化学式)，用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象是_________________。

    （4）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：① AB段为_________________；②CD段为________________。

    【答案】（1）H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl；

    （2）MgCl2；

    （3）NaCl；火焰呈黄色；

    （4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。

    【解析】

    试题分析：根据图象可知，OA段无沉淀，说明有H2SO4；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al(OH)3，说明溶液中只有Al2(SO4)3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，根据分析可知，溶液中一定含有H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl，一定不含MgCl2，可能含有NaCl。

    （1）溶液中一定含有H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl，故答案为：H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl；

    （2）溶液中一定不含MgCl2，故答案为：MgCl2；

    （3）溶液中可能存在的物质为氯化钠，用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象为火焰呈黄色，故答案为：氯化钾；火焰呈黄色；

    （4）①AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

    ②CD段氢氧化铝被氢氧根离子溶解，反应的离子方程式为：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，故答案为：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________ ___；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________ __。

    （4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料，SiCl4（熔点-70 ℃）。由粗硅制纯硅过程如下：

    SiCl4属于 晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________ 。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3b．HI c．SO2d．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

    C．最简单气态氢化物的热稳定性 ：Y＞X＞W＞Z

    D．元素X、Z、W、Y的最高化合价都分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（ ）

    A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用__________(填序号)

    A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________；

    （3）由滤液A生成沉淀B反应的离子方程式为：_________________；

    （4）明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

    请回答下列问题：

    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。

    （4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    i滴定过程中发生反应的离子方程式为

    ii滴定终点的现象是

    iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 (填字母代号 )。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列醇中能催化氧化成醛的是（ ）

    A．(CH3)2CHOH

    B．(CH3)2C(C2H5)OH

    C．(CH3)3CCH2OH

    D．CH3C(C2H5)2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____

    与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl

    B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

    的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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