[题目]已知X.Y.Z.W为短周期主族元素.在周期表中的相对位置如图.下列说法正确的是( )A. 若HmXOn为强酸.则X的氢化物溶于水一定显酸性(m.n均为正整数)B. 若四种元素均为金属.则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属.则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D. 若四种元素中只有一种为金属.则Z与Y两者的最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）

A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

【答案】B

【解析】试题分析：A．若HmXOn为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，故A错误；B．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，故C错误；D．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸能反应，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ. (1)已知下列热化学方程式：①2Zn(s)＋O2(g)= 2ZnO(s)　ΔH1＝－702.2 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)= 2HgO(s)　ΔH2＝－181.4 kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3为___kJ·mol－1。

(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。

Ⅱ. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：

(3)降低温度，SO2的转化率______，化学反应速率____。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)反应处于平衡状态的时间是_____、_______。

(5)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（　　）

A.+HNO3+H2O；取代反应

B.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置换反应

C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各表述与示意图不一致的是

A.图①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　)

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示：

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2的含量为______________（写出表达式）。