Question

【题目】Ⅰ. (1)已知下列热化学方程式：①2Zn(s)＋O2(g)= 2ZnO(s)　ΔH1＝－702.2 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)= 2HgO(s)　ΔH2＝－181.4 kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3为___kJ·mol－1。

(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。

Ⅱ. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：

(3)降低温度，SO2的转化率______，化学反应速率____。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)反应处于平衡状态的时间是_____、_______。

(5)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

Answer 1

【答案】－260.4

(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－62.882 kJ·mol－1 增大 减小 15-20 min 25-30 min 增加了O2的量 a b

【解析】

（1）利用盖斯定律求解；

（2）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。

（3）该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，降低温度化学反应速率减小；

（4）反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变；

（5）反应进行至20min的瞬间，二氧化硫、三氧化硫的物质的量不变而氧气的物质的量增大；10min到15min时，二氧化硫、氧气的物质的量减小而三氧化硫的物质的量增大，平衡正向移动，且曲线斜率增大，化学反应速率加快。

（1）已知①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702.2kJ/mol；②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182.4kJ/mol；根据盖斯定律，×（①-②）得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=×（△H1-△H2）=×（-702.2kJ/mol+182.4kJ/mol）=-260.4kJ/mol，故答案为：-260.4；

（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ，则1mol乙醇的质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×1.367kJ=62.882KJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882 kJmol-1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882 kJmol-1；

（3）该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，降低温度活化分子百分数减小导致化学反应速率减小；

故答案为：增大；减小；

（4）反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，根据图象知，15～20 min、25～30 min各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态；

故答案为：15～20 min、25～30 min；

（5）反应进行至20min的瞬间，二氧化硫、三氧化硫的物质的量不变而氧气的物质的量增大，所以改变的条件是增加了氧气的量；10min到15min时，二氧化硫、氧气的物质的量减小而三氧化硫的物质的量增大，平衡正向移动，且曲线斜率增大，化学反应速率加快，所以改变的条件可能是增大压强即缩小容器体积、加入催化剂；

故答案为：增加了O2的量；ab。