【题目】一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）
A.右边与左边分子数之比为4：1
B.右侧CO的质量为5.6g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO
【答案】C
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=
=0.25mol，
A、同温同压下，气体分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B、右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；
C、相同条件下，气体密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
=14倍，故C正确；
D、同温同压下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；
故选C。
小学夺冠AB卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题：
(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。
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【题目】LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
C. 锌片是负极，其质量逐渐减小
D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动
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【题目】将4molSO2和2mol O2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应: 2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g),若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法中不正确的是
A. 用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/( L·s)
B. 用O2表示反应的平均速率为0.15mol/(L.s)
C. 2s时O2的浓度为0.7mol/L
D. 2s时SO2的转化率为70%
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【题目】磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品 中残留磷化物的质量以判断是否合格。
在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：
(1)PH3的电子式为___________。仪器C的名称是___________。
(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍， 同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。
(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液 20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则滴定终点的现象为______________________________________________。
该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为__________________mg/kg。（保留三位有效数字）。
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【题目】图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。
（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。
（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
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【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
（1）上述十种物质中，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_______________。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为____________________。
（3）除去③中少量②的操作是_______________，化学方程式为_______________________。
（4）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是________________。
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是__________________。
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【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A. 定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
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