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    【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）

    A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O2

    【答案】B

    【解析】

    “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
    A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
    C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

    A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大

    B. 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变

    C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

    D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

    （1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。

    （2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。

    （3）装置乙中。

    ①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。

    ②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6Hl0O5表示。下列有关说法正确的是( )

    A. 电解精炼铜应将粗铜连接在a电极上

    B. b电极附近溶液的pH减小

    C. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

    D. a电极反应式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

    A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

    B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

    C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

    D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是( )

    容器

    容积/L

    起始物质的量/L

    N2O

    N2

    O2

    I

    V1

    0.1

    0

    0

    II

    1.0

    0.1

    0

    0

    III

    V2

    0.1

    0

    0

    IV

    1.0

    0.06

    0.06

    0.04

    A. 该反应的正反应放热

    B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(Ⅲ)

    C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：V（III）＜V（II）＜V（I）

    D. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

    （1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （2）请完成以下实验设计表。

    实验

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色

    时间/s

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    甲

    0.01

    4

    0.1

    2

    t1

    乙

    a

    4

    b

    2

    t2

    ①表中a=________、b=________；

    ②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

    （3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(双选)(　　)
    A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
    B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
    C.热稳定性比Na2CO3大
    D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

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