Question

【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA－)＝c(A2－)，Ka2== 10-4.2mol/L，数量级为10-5，选项A错误；B、根据图中曲线可知，当pH在2至3之间时c(HA－)较大，溶质以NaHA为主，则NaHA溶液呈酸性，证明HA－的水解能力小于HA－的电离能力，选项B正确；C、在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，使平衡HA－ H+(aq)+A2-正向移动，c(HA－)减小，δ(HA－)= =减小，选项C错误；D、由图像可知，HA-与A2-相等时溶液显酸性，故HA-的电离程度大于A2-的水解程度，所以当将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时，δ(HA－)<δ(A2－)，选项D错误。答案选B。