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    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是

    A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三种元素组成

    C.油脂的水解反应又叫皂化反应D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

    【答案】D

    【解析】

    A．糖类中的单糖、二糖及油脂不是高分子化合物，A说法错误；

    B．蛋白质中含有C、H、O、N等元素，B说法错误；

    C．油脂在碱性条件下水解的反应叫皂化反应，C说法错误；

    D．淀粉在一定条件下水解为葡萄糖、油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解为氨基酸，均可水解，D说法正确；

    答案为D。

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    A.煤的干馏B.粮食酿酒C.油脂的皂化D.石油的分馏

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    【题目】某同学做如下实验：

    已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是

    A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

    B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

    D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

    ①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

    ②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

    （2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

    ②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

    2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


    （3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

    A. 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

    B. 常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

    C. 乙酸溶液与大理石反应产生气泡

    D. 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

    C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出物质B的化学式：________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①______________________________________。

    反应②_______________________________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：反应C→D________________________。

    （4）检验D中阳离子的方法：_______________。

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    【题目】室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)

    B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

    C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

    D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（ ）

    A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

    B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

    C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

    D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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