【题目】钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe
C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
A. 发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B. 阴离子分别向负极和阴极迁移
C. 电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D. 若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
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【题目】常温下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
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【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是
A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三种元素组成
C.油脂的水解反应又叫皂化反应D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
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【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
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【题目】下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜
B. 左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变
D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4
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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。
(2)羟胺(NH2OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为________________。
(3)银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常温下,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,则K[Ag(NH3)2+]=________________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为________________。
(5)氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查阅文献,相关化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则反应NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。
②一定条件下,1molN2与3.6molH2在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H2的转化率为________________,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________。
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