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    【题目】下列物质只含有共价键的是（ ）

    A.CaCO3B.NaClC.H2OD.NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A. CaCO3是离子化合物，含有离子键、共价键，故不选A；

    B. NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选B；

    C. H2O是共价化合物，只含共价键，故选C；

    D. NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，故不选D；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

    下列说法不正确的是

    A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

    B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

    C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

    D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

    C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    k2

    iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

    +172

    k3

    试计算，X=____，K1、K2与K3之间的关系为__________________。

    (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持温度体积不变，增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。

    (5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

    ①NaHS的电子式为____________________。

    ②Ksp(HgS)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如下实验：

    已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是

    A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

    B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

    D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

    A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

    ①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

    ②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

    （2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

    ②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

    2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


    （3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

    C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C.溶液，浊液，胶体都属于混合物
    D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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