能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-＝NH3↑+H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸:CO32

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A. 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂ + H₂O

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B．丙容器的体积V<0.5 L

C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于下列化学事实，表述错误的是（）

A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

B．向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

D．除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃，常用加热的方法

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证氧化性Cl₂> Fe³^＋> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

⑴过程Ⅰ的目的是。

⑵棉花中浸润的溶液为。

⑶A中发生反应的化学方程式。

⑷若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。

⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂> Fe³^＋> SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³^＋无Fe²^＋	有SO₄²^－
乙	既有Fe³^＋又有Fe²^＋	有SO₄²^－
丙	有Fe³^＋无Fe²^＋	有Fe²^＋