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    在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是                                            

    A．溶液的颜色变得更绿       B．溶液中出现白色沉淀

    C．溶液颜色由绿变黄         D．上述现象均不可能出现


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

    A．10.7mol/L　35.4%         B．14.8 mol/L　28.8%

    C．14.8 mol/L　35.4%        D．10.7mol/L　 28.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式是  (    )

    A.  过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

    B.  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

    C.  NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

    D.  向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

    A.离子键     B.共价键         C.金属键         D.配位键

    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    (2)  金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

    M是______(填元素符号）。

    某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

    C. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

    D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到目的的是

    选项

    目的

    操作

    A.

    配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液

    将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

    B.

    除去KNO3中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C.

    在溶液中将完全转化为Mn2＋

    向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

    D.

    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

    取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；

    ②请同学们写出丙的溶液中阳离子的检验方法：____________________________________________________________________。

    （2）已知E 及其化合物有以下变化：

    写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；

    由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。

    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出，这中萃取剂应具备的性质是

    A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应       B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C．不溶于水，且必须比水密度大               D．不溶于水，且必须比水密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

    回答下列问题：

    (1)指出图中的三处错误：                 、

                     、                。

    (2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是            。

    A．加入过量的生石灰后过滤

    B．加入过量的生石灰后蒸馏

    C．加入过量的生石灰后分液

    (3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)                               。

    (4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A            ；B               ；C             。

    (5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是                         。

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