对于下列化学事实，表述错误的是（ ）
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象
C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红
D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法
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下列的分离方法正确的是( )
A．用萃取的方法除去花生油中的水份
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．10.7mol/L 35.4% B．14.8 mol/L 28.8%
C．14.8 mol/L 35.4% D．10.7mol/L 28.8%
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下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ）
A．图I：将海带灼烧成灰
B．图II：检验装置的气密性
C．图III：制取少量纯净的CO2气体
D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )
A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－
B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
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水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－ 、SO32－、CO32－ 、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是（ ）
A．气体甲可能是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝[学科
D．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O
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短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；
②请同学们写出丙的溶液中阳离子的检验方法：____________________________________________________________________。
（2）已知E 及其化合物有以下变化：
写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；
由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。
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